化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應
　　氧化反應，中和反應等
　　是否放熱主要是看反應物的總能是否大于生成物的總能：
　　反應物的總能量大于生成物，放熱
　　反應物的總能量小于生成物，吸熱
　　放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應.
　　放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應
　　多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，堿與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
　　當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，并要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。
　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
　　2C O+O2點燃2CO2
　　2C +O2點燃2CO
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（這是放熱的）
　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
　　WO3+3H2Δ W +3H2O
　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl
　　C +2 CuO 高溫2Cu+ CO2↑
　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
　　C + CO2 高溫2CO
　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
　　CuO +COΔ Cu + CO2
　　CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O